在高中每门科目对于我们都是必学的知识点，在我们学习这些知识的时候一定要多注重细节。下面我们学大教育特别为大家精心准备了高二化学辅导-氮族元素讲解的内容，我们一起来欣赏一下吧。
讲解过程:
【复习提问】我们已经学习了哪些主族元素?它们在元素周期表中的位置是怎样的?
【学生活动】1、画出氮、磷原子结构示意图.
2、回答：氮、磷在周期表中的位置如何?氮、磷的非金属性谁强?为什么?
【引言】今天我们学习氮族元素.氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素.
【板书】第一章 氮族元素
【学生板书】依次写出氮、磷、砷、锑、铋五种元素的元素名称和符号.
【板书】
一、氮族元素原子的结构特点
1.相同点：最外层电子数都是5.
2.不同点：(随核电荷数增加)(1)电子层数增加(2)原子半径增大
【指导阅读】教材P1图1-1及P2表1-1
【设问】
1.氮族元素的原子半径变化有什么规律?为什么?
2.氮族元素化合价有何相似?为什么锑、铋没有负化合价?
3.氮族元素单质的状态、密度、熔、沸点大体上有何递变规律?
【讨论】
1.原子半径因电子层数的增加而逐渐增大.
2.最高正价为+5价,氮、磷、砷有-3价,锑铋为金属元素没有负化合价.
3.单质由气态到固态,密度逐渐增大,熔、沸点大体上逐渐升高.
【组织讨论】试根据元素周期律推断其化学性质的相同点与不同点.
【讨论】
相同点：最高正价是+5价;最高价氧化物及其水化物的分子组成相似;非金属元素气态氢化物的分子组成相似.
不同点：氮族元素随着原子核外电子层数的增加,获得电子的趋势逐渐减弱,失去电子的趋势逐渐增强.所以,它们的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.锑、铋表现出比较明显的金属性.
【板书】把学生的回答精炼成板书.
二、氮族元素化学性质的相似性和递变性
1.相似性
(1)最高正价为+5价,最高价氧化物化学式为R2O5,水化物：H3RO4或HRO3
(2)N、P、As有-3价,其氢化物化学式为RH3.
2.递变性：随核电荷数增加
(1)非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.
(2)最高价氧化物对应的水化物酸性减弱,碱性增强.
(3)单质与H2化合难度加大,氢化物稳定性降低.
【设问】(1)N、O、F是同周期元素,根据O、F元素的单质与H2反应的能力,以及元素周期表中同周期元素的递变规律,分析O、N元素的非金属性强弱.
(2)根据S、Cl单质与H2反应的能力,和最高价氧化物的水化物的酸性递变规律以及元素周期表中同周期元素的递变规律,分析P元素的非金属性强弱.
【讨论】
(1)N、O、F与H2反应条件要求逐渐降低,并且形成的氢化物稳定性：NH3
读完我们学大教育为大家带来的高二化学辅导-氮族元素讲解得全部内容，我想同学们的感触都很深，希望同学们能够掌握到这些知识点。
